Oksiasit, oksijen içeren herhangi bir asit. Çoğu kovalent ametalik oksit, su ile reaksiyona girerek asidik oksitler oluşturur; olduğu, zaman, bir oksiasitler su ile reaksiyona girecek verim hidronyum iyonları (H 3 O + çözeltisi içinde). Karbon monoksit, CO, azot oksit, N gibi bazı istisnalar vardır 2, O, ve nitrik oksit, NO.
Bir oksiasidin gücü, suda çözünme derecesi (yani, H + iyonları oluşturma kabiliyeti) ile tanımlanır. Genel olarak, oksiasitlerin göreceli mukavemeti, merkezi ametal atomun elektronegatifliği ve oksidasyon sayısı temelinde tahmin edilebilir. Merkezi atomun elektronegatifliği arttıkça asit kuvveti artar. Klor (Cl), elektronegatiflik fosfor (P) daha dönüş Greater olan kükürt (S), daha büyük olduğu için, örneğin, perklorik asit, HClO tahmin edilebilir 4, daha güçlü bir asit olan sülfürik asit, H 2 SO 4 fosforik asitten daha güçlü bir asit olması gerekir, H 3 PO 4. Belirli bir ametal merkezi atom için, merkezi atomun oksidasyon sayısı arttıkça asit kuvveti artar. Örneğin, nitrik asit, nitrik asit çözeltisi için, 3 azot (N) atomu +5 oksidasyon sayısı sahip olduğu, nitröz asit, nitrik asit çözeltisi daha güçlü bir asit olan 2 azot oksidasyon hali + 3'tür. Aynı şekilde, sülfürik asit, H 2 SO 4 onun + 6 oksidasyon durumunda sülfür ile, sülfürlü asitten daha güçlü bir asit olan, H, 2 SO 3, kükürt +4 oksidasyon sayısı var olduğu.
Bir oksiasit tuzu, asit bir baz ile reaksiyona girdiğinde oluşan bir bileşiktir: asit + baz → tuz + su. Bu tip reaksiyona nötralizasyon denir, çünkü çözelti nötr hale getirilir.
