Aktive-kompleks teorisi veya mutlak reaksiyon oranları teorisi olarak da adlandırılan geçiş-durum teorisi, kimyasal reaksiyonların ve bunları oluşturan bileşenlerin, bileşen atomların ve moleküllerin göreceli pozisyonlarında ve potansiyel enerjilerinde sürekli bir değişiklikle ilerlediğini kabul eden işlemler. Atomların veya moleküllerin ilk ve son düzenlemeleri arasındaki reaksiyon yolunda, potansiyel enerjinin maksimum değere sahip olduğu bir ara yapılandırma vardır. Bu maksimuma karşılık gelen konfigürasyon aktif kompleks olarak bilinir ve durumuna geçiş durumu denir. Geçiş enerjileri ve başlangıç durumları arasındaki fark, reaksiyon için deneysel aktivasyon enerjisi ile yakından ilişkilidir; dönüşümün gerçekleşmesi için reaksiyona giren veya akan bir sistemin elde etmesi gereken minimum enerjiyi temsil eder. Geçiş hali teorisinde, aktive edilen kompleksin başlangıçtaki atomlar veya moleküller ile bir denge durumunda oluştuğu düşünülür ve bu nedenle istatistiksel ve termodinamik özellikleri belirlenebilir. Nihai duruma ulaşma hızı, oluşan aktifleştirilmiş komplekslerin sayısı ve nihai duruma geçme sıklığına göre belirlenir. Bu miktarlar basit sistemler için istatistiksel-mekanik prensipler kullanılarak hesaplanabilir. Bu şekilde bir kimyasal veya fiziksel işlemin hız sabiti, atomik ve moleküler boyutlar, atomik kütleler ve atomlar arası veya moleküller arası kuvvetler olarak ifade edilebilir. Geçiş hali teorisi termodinamik terimlerle de formüle edilebilir. (Bkz. Kimyasal kinetik.)
kimyasal kinetik: Geçiş-durum teorisi
Potansiyel enerji yüzeyi fikri, Hollandalı fizikçi Jacobus Henricus van 't Hoff ve İsveçli fizikçi fikirlerinden kaynaklandı
