Elektroliz, kimyasal bir değişikliği gerçekleştirmek için elektrik akımının bir maddeden geçirildiği işlem. Kimyasal değişim, maddenin bir elektron kaybettiği veya kazandığı (oksidasyon veya indirgeme) bir değişikliktir. İşlem, bir elektrolitik hücrede, pozitif ve negatif elektrotlardan oluşan bir aparat, ayrı tutulur ve pozitif ve negatif yüklü iyonlar içeren bir çözeltiye daldırılır. Dönüştürülecek madde elektrotu oluşturabilir, çözeltiyi oluşturabilir veya çözeltide çözülebilir. Elektrik akımı (yani elektronlar) negatif yüklü elektrottan (katot) girer; çözeltinin bileşenleri bu elektroda gider, elektronlarla birleşir ve dönüştürülür (azaltılır). Ürünler nötr elementler veya yeni moleküller olabilir. Çözeltinin bileşenleri ayrıca diğer elektroda (anot) gider, elektronlarından vazgeçer ve nötr elementlere veya yeni moleküllere dönüştürülür (oksitlenir). Dönüştürülecek madde elektrotsa, reaksiyon genellikle elektrotun elektronlardan vazgeçerek çözündüğü reaksiyondur.
kimya endüstrisi: Elektrolitik süreç
Daha sonra 19. yüzyılda elektrik enerjisi üretiminin geliştirilmesi elektrokimyasal endüstrisi mümkün kıldı. Bu açıkça tanımlanamaz
Elektroliz, metallerin cevherlerden veya bileşiklerden ekstraksiyonu (elektrolizleme) veya saflaştırılması (elektro-rafinasyon) ve çözeltiden metallerin depolanması (elektrokaplama) gibi metalurjik işlemlerde yaygın olarak kullanılır. Metalik sodyum ve klor gazı, erimiş sodyum klorürün elektrolizi ile üretilir; sulu bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi sodyum hidroksit ve klor gazı verir. Hidrojen ve oksijen suyun elektrolizi ile üretilir.
