Nitrik asit kimyasal bileşik

Nitrik asit, (HNO ₃), renksiz, duman ve yüksek derecede korozif sıvı (donma noktası −42 ° C [−44 ° F], kaynama noktası 83 ° C [181 ° F]) ortak bir laboratuvar reaktifidir ve önemli gübre ve patlayıcı üretimi için endüstriyel kimyasallar. Toksiktir ve ciddi yanıklara neden olabilir.

oksiasit: Nitrik asit ve nitrat tuzları

Nitrik asit, HNO3, 8. yüzyılın simyacıları tarafından “aqua fortis” (güçlü su) olarak biliniyordu. Oluşur

Nitrik asidin hazırlanması ve kullanımı ilk simyacılar tarafından biliniyordu. Bir Alman kimyager Johann Rudolf Glauber'a (1648) atfedilen yıllarca kullanılan ortak bir laboratuvar işlemi, potasyum nitratın konsantre sülfürik asit ile ısıtılmasından oluşuyordu. 1776'da Antoine-Laurent Lavoisier oksijen içerdiğini gösterdi ve 1816'da Joseph-Louis Gay-Lussac ve Claude-Louis Berthollet kimyasal bileşimini oluşturdu.

Nitrik asit üretiminin ana yöntemi, amonyağın katalitik oksidasyonudur. Alman kimyager Wilhelm Ostwald tarafından 1901'de geliştirilen yöntemde, amonyak gazı bir platin gazlı katalizör varlığında hava veya oksijen ile nitrik oksit ve azot dioksite art arda oksitlenir. Nitrojen dioksit, nitrik asit oluşturmak için su içinde emilir. Elde edilen su içinde asit çözeltisi (ağırlıkça yaklaşık yüzde 50-70 asit) sülfürik asit ile damıtılarak dehidre edilebilir.

Nitrik asit su, azot dioksit ve oksijene ayrışarak kahverengimsi sarı bir çözelti oluşturur. Tamamen hidronyum halinde iyonize kuvvetli bir asit, (H, ₃ O ⁺) ve nitrat (NO ₃ ^- iyonları sulu çözeltisi ve güçlü bir oksitleyici madde (oksidasyon-indirgeme reaksiyonları elektron alıcısı olarak işlev yapar on)). Nitrik asidin birçok önemli reaksiyonu arasında şunlar vardır: gübrelerin önemli bir bileşeni olan amonyum nitrat oluşturmak için amonyak ile nötralizasyon; sırasıyla patlayıcı nitrogliserin ve trinitrotoluen (TNT) oluşturan gliserol ve toluenin nitrasyonu; nitroselülozun hazırlanması; ve metallerin karşılık gelen oksitlere veya nitratlara oksitlenmesi.