Oksidasyon Durumu olarak da adlandırılan Oksidasyon sayısı, bir atomun başka bir atomla kimyasal bir bağ oluşturmak için kazandığı veya kaybettiği toplam elektron sayısı.
Bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonuna (qv) katılan her atoma, elektronları alma, bağışlama veya paylaşma yeteneğini yansıtan bir oksidasyon numarası verilir. Demir iyonu Fe + 3, bir kimyasal bağ oluşturmak için üç elektron elde çünkü, örneğin, +3 oksidasyon sayısı sahipken oksijen iyonu O 2- -2 iki elektron bağış çünkü bir oksidasyon numarası vardır. Elektronik olarak nötr bir maddede, oksidasyon sayılarının toplamı sıfırdır; Örneğin, hematit içinde (Fe 2 O 3) iki demir atomunun oksidasyon sayısı (toplam +6) üç oksijen atomu (-6) oksidasyonu sayısını dengeleyen.
Bazı elementler farklı bileşiklerde aynı oksidasyon sayısını varsayar; örneğin florin, bütün bileşiklerinde oksidasyon sayısı −1'dir. Diğerleri, özellikle metal olmayanlar ve geçiş elemanları, çeşitli oksidasyon sayıları alabilirler; örneğin, azot (amonyak, NH gibi arasında -3 herhangi bir oksitlenme sayıda olabilir 3 (HNO, nitrik asit gibi +5) 3).
İnorganik kimyanın isimlendirilmesinde, birden fazla oksidasyon durumunda bulunabilen bir elementin oksidasyon sayısı, element adından sonra parantez içinde bir romen rakamı ile gösterilir - örn. Demir (II) klorür (FeCl 2) ve demir (III) klorür (FeCb 3).
