Talyum (Tl), kimyasal element, periyodik tablonun ana Grup 13 (IIIa veya bor grubu) metali, zehirli ve ticari değeri sınırlıdır. Kurşun gibi talyum, düşük gerilme mukavemetine sahip yumuşak, düşük erime noktalı bir elementtir. Taze kesilmiş talyum, havaya maruz kaldığında mavimsi griye donan metalik bir parlaklığa sahiptir. Metal, uzun süre hava ile teması halinde oksitlenmeye devam eder ve ağır koruyucu olmayan bir oksit kabuğu oluşturur. Talyum yavaşça hidroklorik asit ve seyreltik sülfürik asit içinde ve hızla nitrik asit içinde çözünür.
bor grubu elemanı
(Ga), indiyum (In), talyum (Tl) ve nihonium (Nh). En dış kısımlarda üç elektron bulunarak bir grup olarak karakterize edilirler
Kalaydan daha nadir olan talyum, ticari değeri olmayan sadece birkaç mineralde konsantre edilir. Eser miktarda çinko ve kurşun sülfür cevherlerinde talyum bulunur; bu cevherlerin kavurulmasında talyum, geri kazanıldığı baca tozlarında yoğunlaşır.
İngiliz kimyager Sir William Crookes, sülfürik asit üretiminde kullanılan selenyum içeren piritler tarafından üretilen belirgin yeşil spektral çizgiyi gözlemleyerek talyum keşfetti (1861). Dolandırıcılar ve Fransız kimyager Claude-Auguste Lamy, metal olduğunu gösteren bağımsız olarak izole edilmiş (1862) talyum.
Elemanın iki kristalli formu bilinmektedir: yaklaşık 230 ° C'nin (450 ° F) altında kapalı paketlenmiş altıgen ve yukarıda vücut merkezli kübik. Bor grubu elementlerinin en ağır olan doğal talyum, neredeyse tamamen iki kararlı izotoptan oluşur: talyum-203 (yüzde 29,5) ve talyum-205 (yüzde 70,5). Birkaç kısa ömürlü izotopun izleri, üç doğal radyoaktif parçalanma serisinde bozunma ürünleri olarak ortaya çıkar: talyum-206 ve talyum-210 (uranyum serisi), talyum-208 (toryum serisi) ve talyum-207 (aktinyum serisi).
Talyum metalinin ticari kullanımı yoktur ve talyum bileşiklerinin önemli bir ticari uygulaması yoktur, çünkü taltal sülfat büyük ölçüde 1960'larda bir rodentisit ve böcek ilacı olarak değiştirilmiştir. Taltal bileşikleri birkaç sınırlı kullanıma sahiptir. Örneğin, kızılötesi ışık ileten karışık bromür-iyodür kristalleri (TlBr ve TlI), kızılötesi optik sistemler için lensler, pencereler ve prizmalar halinde imal edilmiştir. Sülfür (Tl 2 S) son derece hassas bir fotoelektrik hücre içinde temel bileşen ve bir kızılötesi duyarlı fotosel oxysulfide (thallofide hücre) olarak kullanılmıştır. Talyum iki farklı oksidasyon +1 (Tl kendi oksitler oluşturur 2 O) ve +3 (Tl 2 O 3). Tl 2 O yüksek refraktif optik camlarda ve yapay taşlar bir renklendirme maddesi olarak bir terkip maddesi olarak kullanılmıştır; Tl 2 O 3 olan bir n-tipi yarı iletken. Sodyum iyodür gibi alkali halojenür kristalleri, radyasyonu saptamak için sintilasyon sayaçlarında kullanılmak üzere inorganik fosforlar üretmek üzere talyum bileşikleri tarafından katkılı veya aktive edilmiştir.
Talyum, bunsen aleve parlak yeşil renk verir. Thallous kromat, formül Tl 2 CrO 4, iyi bir thallic iyonu sonra, Tl, talyum kantitatif analizinde kullanılan 3+, numunede mevcut thallous durum, Tl düşürüldü +.
Talyum, s 2 p 1 dış elektron konfigürasyonuna sahip olan Grup 13 elementleri için tipiktir. Bir elektronun s'den ap orbitaline yükseltilmesi, elemanın üç veya dört kovalent olmasını sağlar. Talyum ile, ancak, s → s ilerlemesi için gerekli enerji TLX oluşumu tekrar kazanılır TLX kovalent bir bağ enerjisine yüksek olduğunu 3; dolayısıyla, +3 oksidasyon durumuna sahip bir türev, enerjik açıdan tercih edilen bir reaksiyon ürünü değildir. Bu nedenle talyum, diğer bor grubu elemanlarının aksine, ağırlıklı olarak +3 oksidasyon durumu yerine +1'de talyuma sahip tek yüklü yüklü talyum tuzları oluşturur (6s 2 elektronu kullanılmadan kalır). Dış elektron konfigürasyonuna (n-1) D ile kararlı bir tek yüklü katyon oluşturmak için yalnızca bir unsurdur 10 ns 2 alışılmadık yeterli olan, olmayan bir inert gaz konfigürasyonu. Suda renksiz, daha kararlı taltal iyon, Tl +, daha ağır alkali metal iyonlarını ve gümüşü andırır; +3 durumunda talyum bileşikleri +1 durumunda metal bileşiklerine kolayca indirgenir.
+3 yükseltgenme durumunda talyum alüminyuma benzer, ancak iyon Tl 3+ alum oluşturmak için çok büyük görünmektedir. Tek başına yüklü talyum iyonu, Tl + ve rubidyum iyonu Rb +' nın boyutundaki çok yakın benzerlik, kromat, sülfat, nitrat ve halidler gibi birçok Tl + tuzunu izomorf (yani özdeş bir kristale sahiptir) yapı) karşılık gelen rubidyum tuzlarına; ayrıca, iyon Tl +, şaplardaki iyon Rb + 'nın yerini alabilir. Bu nedenle, talyum bir şap oluşturur, ama bu sayede M yerini + yerine beklenen metal atomu M daha iyonu 3+ M, + M + 3 (SO 4) 2 ∙ 12H 2 O
Çözünür talyum bileşikleri toksiktir. Metalin kendisi, nemli hava veya cilt ile temas ederek bu tür bileşiklere dönüştürülür. Ölümcül olabilen talyum zehirlenmesi sinir ve gastrointestinal rahatsızlıklara ve hızlı saç kaybına neden olur.
Eleman Özellikleri
| atomik numara | 81 |
|---|---|
| atom ağırlığı | 204,37 |
| erime noktası | 303.5 ° C (578.3 ° F) |
| kaynama noktası | 1.457 ° C (2.655 ° F) |
| spesifik yer çekimi | 11,85 (20 ° C'de [68 ° F]) |
| oksidasyon durumları | +1, +3 |
| elektron yapılandırması. | [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 |
![Hawks'ın Büyük Uyku filmi [1946]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/6/big-sleep-film-hawks-1946.jpg "Hawks'ın Büyük Uyku filmi [1946]")
