Su - diğer 2024

Fiziki ozellikleri

Suyun birkaç önemli fiziksel özelliği vardır. Bu özellikler suyun her yerde bulunmasından dolayı aşina olmasına rağmen, suyun fiziksel özelliklerinin çoğu oldukça atipiktir. Bileşen moleküllerinin düşük molar kütlesi göz önüne alındığında, su, hepsi sıvı suda bulunan geniş hidrojen bağlanma etkileşimlerine atfedilebilen alışılmadık derecede büyük viskozite, yüzey gerilimi, buharlaşma ısısı ve buharlaşma entropisine sahiptir. Maksimum hidrojen bağlanmasına izin veren açık buz yapısı, katı suyun neden sıvı sudan daha az yoğun olduğunu açıklar - ortak maddeler arasında oldukça sıra dışı bir durum.

Suyun seçilmiş fiziksel özellikleri
molar kütle	Köstebek başına 18.0151 gram
erime noktası	0.00 ° C
kaynama noktası	100.00 ° C
maksimum yoğunluk (3,98 ° C'de)	Santimetre küp başına 1.0000 gram
yoğunluk (25 ° C)	Santimetre küp başına 0.99701 gram
buhar basıncı (25 ° C)	23,75 torr
füzyon ısısı (0 ° C)	Köstebek başına 6.010 kilojoules
buharlaşma ısısı (100 ° C)	Köstebek başına 40,65 kilojoules
oluşum sıcaklığı (25 ° C)	Köstebek başına 5285,85 kilojoules
buharlaşma entropisi (25 ° C)	° C mol başına 118,8 jul
viskozite	0.8903 kırkayak
yüzey gerilimi (25 ° C)	71.97 santimetre başına dynes

Kimyasal özellikler

Asit-baz reaksiyonları

Su, çeşitli kimyasal reaksiyonlara maruz kalır. Suyun en önemli kimyasal özelliklerinden biri, amfoterik maddelerin karakteristik özelliği olan bir asit (bir proton donörü) ve bir baz (bir proton alıcısı) gibi davranabilmesidir. Bu davranış, en açık su öziyonlaşma görülür: H ₂ O (l) + H ₂ O (I) ⇌ H ₃ O ⁺ (sulu) + OH ^- (I) sıvı durumunu temsil eder (sulu), (aq), türlerin suda çözündüğünü ve çift oklar, reaksiyonun her iki yönde de meydana gelebileceğini ve bir denge koşulunun mevcut olduğunu gösterir. 25 ° C (77 ° F) 'hidratlanmış H konsantrasyonunda ⁺ (örneğin, H, ₃ O ⁺, hidronyum iyonu olarak bilinir), su içinde 1.0 x 10 ^-7 M litrede mol belirtirler, ve M,. Bir OH ^- iyonu her biri, H için üretilir ₃ O ⁺ iyonu, OH konsantrasyonu ^- 25 ° C de 1.0 x 10 aynı zamanda ^-7 25 ° C 'H M., su ₃ O ⁺ konsantrasyonu ve OH ^- konsantrasyon her zaman 1.0 × 10 ^{−14 olmalıdır}: [H ⁺] [OH ^-] = 1.0 × 10 ⁻¹⁴; burada [H ⁺], litre başına mol cinsinden hidratlı H ⁺ iyonlarının konsantrasyonunu ve [OH ^-], OH ^- litre başına mol olarak iyonlar.

Bir asit (H ⁺ iyonları üretebilen bir madde) suda çözündüğünde, hem asit hem de su çözeltiye H ⁺ iyonları katmaktadır. Bu, H ⁺ konsantrasyonunun 1.0 × 10 ⁻⁷ M'den yüksek olduğu bir duruma yol açar. [H ⁺] [OH ^-] = 25 ° C'de 1.0 × 10 ⁻¹⁴ olduğu her zaman doğru olmalıdır. ^-], 1.0 × 10 ^−7'nin altındaki bir değere düşürülmelidir. OH konsantrasyonunu düşürmek için bir mekanizma ^- Reaksiyon H kapsar ⁺ + OH ^- → H ₂ O [H ürünün yeniden için gereken düzeye kadar cereyan ettiği ⁺] ve [OH ^-] 1.0 x 10 ^-14 M. Böylece, suya bir asit ilave edildiğinde, sonuçta meydana gelen çözelti OH ^{- '} den daha fazla H ⁺ içerir; olduğu, [E ⁺]> [OH ^-]. ([H olduğu bu tip bir çözüm ⁺]> [OH ^-]) bahsedilen asidik olması.

Bir çözeltinin asitliğini belirlemek için en yaygın yöntem, hidrojen iyonu konsantrasyonu olarak tanımlanan pH'ıdır: sembol logunun bir baz-10 logaritmasını temsil ettiği pH = log [H ⁺]. İçinde [H ⁺] = 1.0 × 10 ⁻⁷ M olan pH = 7.0 olan saf suda. Asidik bir çözelti için pH 7'den düşüktür. Bir baz (proton alıcısı gibi davranan bir madde) suda çözündüğünde, H ⁺ konsantrasyonu [OH ^-]> [H ⁺] olacak şekilde azaltılır. Bazik bir çözelti, pH> 7 olan bir özelliğe sahiptir. Özet olarak, 25 ° C'de sulu çözeltiler halinde: