Özelliklerin karşılaştırılması
Periyodik tablonun 16. Grubuna ait elemanlar, altı elektronun en dıştaki kabuğu işgal ettiği elektron konfigürasyonları ile karakterize edilir. Böyle bir elektronik yapıya sahip olan bir atom, iki tane daha ekleyerek sekiz negatif elektrondan oluşan stabil bir kabuk oluşturma eğilimindedir ve çift negatif yüklü bir iyon üretir. Metalik olmayan elementlere tipik olarak negatif yüklü iyonlar oluşturma eğilimi, elektronegatifliğin (kovalent kombinasyonda mevcut olduğunda kısmi negatif yük varsayımı) ve elektron afinitesinde (nötr bir atomun bir elektron alma yeteneği) nicel olarak ifade edilir, negatif iyon oluşturma). Periyodik tablonun 16. sütununda elementler atom numarası ve kütle ilerledikçe her iki özellik de yoğunlukta azalır. Oksijen, flor hariç, herhangi bir elementin en yüksek elektronegatifliğine ve elektron afinitesine sahiptir; daha sonra bu özelliklerin değerleri, grubun geri kalan üyeleri için, tellür ve polonyumun doğada ağırlıklı olarak metalik olarak kabul edildiği ve bileşik oluşumunda elektron kazanma eğilimi gösterdiği ölçüde keskin bir şekilde azalır.
Tablonun tüm gruplarında olduğu gibi, en hafif element - en küçük atom numarasından biri - aşırı veya abartılı özelliklere sahiptir. Oksijen, atomunun küçük boyutu, alttaki kabuğundaki az sayıda elektron ve atomik yarıçapa göre çekirdekteki çok sayıda proton nedeniyle, kükürt ve kalan kalkojenlerden farklı özelliklere sahiptir. Bu unsurlar makul olarak öngörülebilir ve periyodik bir şekilde davranır.
Polonyum bile MPo tipinde (M'nin bir metal olduğu) birkaç ikili bileşik oluştururken oksidasyon durumu −2 gösterse de, daha ağır kalkojenler negatif durumu kolayca oluşturmaz ve +2 ve +4 gibi pozitif durumları tercih eder. Oksijen hariç gruptaki tüm elementler, eşit değerler baskın olarak pozitif oksidasyon durumları alabilir, ancak en yüksek değer olan +6, en ağır üyeler için çok kararlı değildir. Bu duruma ulaşıldığında, atomun daha düşük bir duruma, genellikle de elemental forma geri dönmesi için güçlü bir itici güç vardır. Bu eğilim Se (VI) ve Te (VI) içeren bileşikleri S (VI) bileşiklerinden daha güçlü oksitleyici maddeler yapar. Tersine, oksidasyon durumunun −2 olduğu sülfürler, selenitler ve tellürürler, serbest elementlere kolayca oksitlenen güçlü indirgeyici ajanlardır.
Ne sülfür ne de selenyum ve kesinlikle oksijen değil, ametal olmayan bir atomla tamamen iyonik bağlar oluşturmaz. Tellür ve polonyum biraz iyonik olan birkaç bileşik oluşturur; tellür (IV) sülfat, Te (SO 4) 2, ve Polonyum (II) sülfat, POSO 4, örnek olarak verilebilir.
Grup 16 elemanlarının, periyodik tablonun sütunlarında genel olarak gösterilen eğilimlere paralel olan bir başka özelliği, merkezi atomun (X) büyüklüğü arttıkça X (OH) n bileşimine sahip moleküllerin artan stabilitesidir. Merkezi oksijen atomunun pozitif bir oksidasyon durumuna sahip olacağı, direndiği bir durum olan HO ― O res OH bileşiği yoktur. Analog kükürt bileşiği HO-S-OH, saf halde bilinmemekle birlikte, metal tuzları, sülfoksilatlar şeklinde birkaç kararlı türeve sahiptir. Daha fazla hidroksillenmiş sülfür bileşikleri, S (OH) 4 ve S (OH) 6 da, sülfürün pozitif oksidasyon durumuna direnci nedeniyle değil, S (IV) ve S'nin yüksek şarj yoğunluğu nedeniyle mevcut değildir. (VI) elektropozitif hidrojen atomlarını iten (atomun küçük çapına göre çok sayıda pozitif yük) ve altı oksijen atomunun sülfüre kovalent bağlanmasına katılan kalabalık, su kaybını destekliyor:
Kalkojen atomunun büyüklüğü arttıkça, hidroksillenmiş bileşiklerin stabilitesi artar: bileşik orhotellurik asit, Te (OH) 6, var olabilir.
